Átomo: Menor partícula de um elemento químico. Formado por prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na estratosfera.
Entretanto essa é uma visão mais moderna.
1) Visão indiana do século VI a.C: Partículas minúsculas que se juntavam em pares e depois em trios para dar origem a objetos mais complexos.
2) Visão grega do século V a.C (Demócrito e Leucipo): Partículas esférica e indivisíveis (átomo), tomando de exemplo a praia como um continuum.
3) Visão de Joseph Thomson (Pudim de passas - 1897): Em um tubo a vácuo um dispositivo elétrico faz com que elétrons sejam excitados para a promoção de raios luminosos, conhecidos como raios catódicos. Esses raios em forma de feixes acabariam sendo afetados na presença de campos eletromagnéticos, o que fez com que Thomson determinasse que a deflexão dos raios seriam mudança de trajetória da partículas muito pequenas e carregadas negativamente. Essa foi a descoberta do elétron, que segundo o cientista se encontrava encrustado na superfície do átomo. Sendo assim o modelo de pudim de passas.
4) Visão de Rutherford (modelo planetário - 1911): A equipe de Rutherford fez um teste com uma folha de ouro e um filme em forma de anel, sendo bombardeada a folha com partículas alfa. A ideia era que fosse possível captar somente na parte frontal e lateral do filme as partículas refletidas, mas os resultados demonstraram que no filme, atrás da folha de ouro, haviam indicativos das partículas. Isso indicou que os átomos não eram partículas sólidas e indivisíveis, mas sim, um corpúsculo que possuía a sua massa concentrada em uma região central e que os elétrons não estariam incrustrados na superfície, mas sim se movendo em órbitas ao redor desse núcleo. Uma vez que parte das partículas alfas foram debatidas e uma parte passou livre.
5) Visão de Bohr (modelo de orbitas - 1913): Bohr trás a ideia de orbitas quantizadas, as quais os elétrons se encontram presos. Entretanto, com a absorção de energia, esses elétrons poderiam saltar de orbitas e retornar a suas órbitas iniciais com a liberação de fótons.
6) Visão de Erwin Schrodinger (modelo matemático - 1926): Os elétrons seriam ondas tridimensionais, uma vez que é impossível obter valores precisos de posição e momento dos elétrons ao mesmo tempo, o que se caracteriza como sendo o princípio da incerteza de Heisenberg. Sendo assim, passou-se a considerar os orbitais como zonas probabilísticas para encontrar um elétron no espaço. Algo semelhante a uma nuvem eletrônica, ou uma densidade de probabilidade. O que levou a um descrédito ao modelo planetário.
