O Lítio é um metal alcalino prateado, de símbolo Li, que oxida facilmente quando exposto à atmosfera úmida, por isso ele é guardado em ambientes que impedem essa oxidação que é muito reativa em presença de água, logo para guardá-lo comumente se utiliza óleos e querosene, pois essas substâncias são hidrofóbicas.
É muito comum no laboratório de Química dos Elementos os professores apresentarem os elementos da família dos alcalinos adicionando um pedaço de lítio na água para ver sua reação, que se baseia em começar a movimentar-se, liberar calor e borbulhas. Outra forma de demonstrar uma característica que identifique o Lítio é pegar um pouco de cloretos desse elemento e levar para um teste de chama, o qual produz uma cor entre o vermelho e o bordô.
Mas essas são características visuais desse elemento químico.
As características estruturais do átomo estão relacionadas com o fato do Lítio ter 3 prótons no núcleo, ou seja, seu número atômico é 3, lembram-se que isso corresponde ao RG do elemento, em outras palavras, somente o Lítio possui somente 3 prótons no núcleo.
Pelo fato de possuir somente 3 prótons o átomo é estabilizado com 3 elétrons na eletrosfera, sendo assim ele fica com 3 cargas positivas no núcleo e 3 cargas negativas nos seus orbitais, logo o átomo de Lítio tem um átomo neutra na configuração com 3 elétrons e 3 prótons.
Como o lítio tem somente 3 elétrons ele consegue preencher cerca de dois orbitais.
No caso o orbital “s” completo com 2 elétrons e o orbital “p” com 1 único elétron. Esse único elétron na camada de valência define a família dos metais alcalinos, ou família 1A, os quais todos os elementos da família terão 1 elétron na última camada. Vale ressaltar que o Hidrogênio tem 1 elétron na camada de valência, entretanto também é o seu único elétron, e isso o define como um elemento sem família.
Como o Lítio tem um único elétron de valência, ou seja, um único elétron que pode participar de uma reação é muito comum encontrar na natureza dos compostos iônicos, que são formados pela interação eletrostática entre o cátion de Lítio e o ânions como de Cloro e Flúor, ou seja, elementos da família dos halogêneos ou família 7A. Notem como é interessante a tabela periódica, os elementos de um extremo dela interagem com o outro extremo pelo fato de haver uma grande diferença de eletronegatividade.
Para obter o Lítio em escala industrial se utiliza um processo de eletrólise de uma solução de cloreto de lítio encontrado de forma sólida, no caso como um mineral. Provavelmente vocês já ouviram o termo alcalino ou mesmo Lítio quando se fala em baterias ou pilhas. Por isso esse metal é de grande importância, devido a sua grande utilidade na produção de energia. O lítio também tem utilidade na indústria de cerâmica e vidro.
Outra coisa interessante a dizer sobre o Lítio e todos os elementos da sua família é que eles produzem uma espécie de compostos chamados hidróxidos ou as bases, os quais podem ser usados para a neutralização de ácidos ou mesmo para a produção de soluções com valor de pH muito altos. O pH é uma escala que consegue determinar a quantidade de íons H+ tem na solução. Quanto mais alto esse valor maior a quantidade de OH- em relação ao H+ na solução. Diversas reações são dependentes da concentração desses íons no meio.
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