Por que os professores não conseguem dar aula?

Esse texto se relaciona com a forma com que o ambiente escolar foi elaborado. Deve ficar claro que não estou falando da função dos professores do ensino médio, mas do que é retirado de suas funções e do que é cobrado aos mesmos. Também quero que fique claro qual a função dos “estudantes” na nossa atual sociedade.

A primeira coisa que tem que ficar claro é que um estudante não é considerado um adulto na nossa sociedade, em outras palavras, não se enquadra como uma força de trabalho, logo não pode gerar frutos instantâneos para o estado, mas sim, representam um gasto. Dessa forma, existe a necessidade de preparar esses jovens para que se tornem força de trabalho.

Como ideia fundamental, o jovem precisa somente aprender a ler e escrever para que possa se tornar força de trabalho, sendo assim, precisa saber assinar contratos, saber identificar o preço de um produto, saber o que é esquerda e direita, olhar no relógio é conseguir falar as horas, ou seja, precisa saber o mínimo de funcionalidade padrão das cosias.

Analisando essa premissa podemos dizer que não faz sentido o que se desenvolve na escola, uma vez que o conteúdo não é muito importante para que se forme força de trabalho, principalmente, para patrões vinculados ao estado. Logo, toda a máquina estatal é interessada diretamente em uma força de trabalho, a qual, não necessariamente precise de larga instrução.

Contudo, para que ocorra o contrato de uma pessoa deve haver o status de maioridade. Tomando por base essa nova característica, os jovens se tornam um “peso” na sociedade, uma vez que não devem receber grande instrução, pois tornar-se-ão críticos no futuro e dessa desqualificando um estado interferente no cotidiano. Como resultado disso as escolas são elaboradas para ser um universo marginal ao mundo dos adultos. Os jovens não devem ficarem “soltos” na rua, pois se tornariam desocupados e começariam um processo anárquico em relação ao estado.

Esse diagnóstico de como o estado pensa o ambiente escolar, tornando-o uma marginalização da sociedade, implica na segunda coisa que tem que ficar clara. Qual a função da escola e dos professores?

As escolas têm como função servir de locais fechados e que mantenham os jovens (inúteis aos olhos do estado) separados das pessoas que são funcionais ao estado. Logo o professor não tem como função ser professor, mas sim um “carcereiro” que tem que manter um grupo de “marginalizados” calmos e quietos, todos juntos e sem o uso de agressão e punições físicas.

O caráter educacional realmente se inicia, quando o jovem determina se quer prestar vestibular ou se existe o incentivo familiar para que estude. Dessa forma, a consciência de que é necessário estudar surge no fim do período escolar, sendo que na maioria das vezes os estudantes escolhem fazer um cursinho pré-vestibular. Nesse estágio o professor consegue agir como professor e o conteúdo de mais de 12 anos de estudo começa a ser relembrado durante um período de aproximadamente 1 ano. Esse fato deixa claro que o conteúdo específico oferecido nas escolas pode ser sintetizado em alguns poucos meses, implicando no fato de que o período escolar tem como função manter os jovens dentro das salas de aula e longe das ruas.

Como um todo, o professor age realmente como um professor somente no nível universitário, tendo grande autonomia e uma maior notoriedade para desenvolver as suas aulas, pesquisas, orientações, transposições didáticas e produção de conhecimento.

Em resumo, o fato que faz com que a educação seja praticamente inexistente no Brasil é que os jovens são colocados a margem da sociedade e considerados como força de trabalho futuro e não força intelectual futura. Obviamente a classe dos professores que operam no ensino fundamental e médio se encontram limitados na ação professoral, principalmente no que se refere a função didático pedagógica.

Exemplos de países que deixaram para trás essa cultura de que há primeiramente a necessidade de força de trabalho e depois a força intelectual, são os mesmos que se encontram com IDH (Índice de Desenvolvimento Humano) mais altos, como por exemplo: Países Escandinavos, Finlândia, Alemanha, Suíça, Bélgica, Inglaterra, Canadá, EUA, Austrália, Nova Zelândia, Singapura, Coreia do Sul e Japão. Mais recentemente também existe um início de modificação de pensamento no Chile também. Essas características da mudança do pensamento educacional implicam diretamente no desenvolvimento da sociedade.

Indícios de Reações entre Ácidos e Metais.

O vídeo a seguir apresenta um experimento que levou um mês para ser finalizado, não no sentido de que a reação é extremamente lenta, mas sim pelo fato de que quanto mais tempo passa mais visual se torna o efeito.

Na realidade as reações entre metais e ácidos são rápidas se um metal reativo entrar em contato com um ácido. Por exemplo, Lítio quando adicionado em água é reativo, se for adicionado em uma solução de uma substância que o potencializa, ele pode reagir violentamente.

No caso o Alumínio é extremamente reativo com ácidos e até mesmo com a água se a camada de óxido for removido de sua superfície. Os chamados metais nobres, como o Cobre, dificilmente reagem com ácidos, sendo que o Ouro somente pode ser atacado pela chamada água régia (1 parte de Ácido Nítrico e 3 partes de Ácido Clorídrico) que é um poderoso oxidante. Até existe uma história interessante, que conta que durante a segunda guerra, as medalhas de ouro de prêmios Nobel foram dissolvidas em água régia para que não fossem tomadas pelo exército nazista. Depois da guerra o Ouro foi novamente extraído para que as medalhas fossem cunhadas novamente. 

O Aço mais básico é composto de Ferro e Carbono, podem em alguns casos serem adicionados Níquel também e uma camada de Zinco ou Estanho na superfície. Se o aço fosse composto somente por Ferro e Carbono, ao entrar em contato com a água ou com um ácido ele duraria muito menos tempo do que quando é adicionado esses outros metais na composição, criando desde ligas e até mesmo a proteção da superfície. 

No caso as substâncias formadas na reação do vídeo são Sulfatos de Alumínio, de Cobre e de Ferro. Dentre os produtos formados o Zinabre é proveniente do gás carbônico e da água da atmosfera, assim como do ácido que evapora e se deposita sobre a superfície do cobre, como pode ser visto na figura 1.

Figura 1: O material esverdeado é o zinabre, proveniente do Cobre e, no alto da segunda imagem é possível ver um resíduo esbranquiçado, que no caso é um pouco do Sulfato de Alumínio.

Já no caso do prego se forma o Sulfato de Ferro, com coloração alaranjada, como pode ser observado na figura 2.

Figura 2: Sulfato de Ferro.

Na figura 3 é possível fazer uma comparação entre o materiais similares, sendo que um reagiu com Ácido Sulfúrico e o outro não.

Figura 3: Filete de Cobre e prego de aço oxidados.

Em breve: Como é o processo de construção de um trabalho que será apresentado a uma banca durante uma defesa.

No mês de Março, mais especificamente no dia 12/03/2019 irei passar por meu exame de qualificação do Doutoramento. Após isso, pretendo trazer um esquema de como preparar um trabalho científico, embasado em uma qualificação. 

Nessa postagem, irei explicar como o trabalho é composto, como tem que ser a semântica e como se dá o processo de arguição de uma banca.

Quais as Vantagens e Objetivos da Participação de Eventos Acadêmicos?

Essa será a primeira postagem de 2019, vou tentar manter um fluxo de ao menos uma postagem por mês. No fim dessa postagem deixo duas perguntas e suas respectivas respostas sobre as vantagens e objetivos de participação de ventos acadêmicos.

Nessa postagem vou dar acesso a um trabalho que fiz e apresentei em um simpósio na cidade de Ponta Grossa, no Paraná. Esse evento foi o SINECT (Simpósio Nacional de Ensino de Ciências e Tecnologia) e ocorreu dentro do campus da UTFPR (Universidade Tecnológica Federal do Paraná).

Foto 1 - Capela dentro da UTFPR

Foto 2 - Biblioteca Tecnológica Affonso Alves de Camargo.

Foto 3 - Típica árvore (conífera) dessa região do Paraná.

O meu trabalho teve o título: Estudo do Desenvolvimento do Espírito Científico em Aulas de Química Geral com a Aplicação do Método Científico. Quem quiser pode ter acesso ao PDF nos Anais do evento (basta dar um Control + F e colocar na caixinha de texto o título do trabalho).

Esse simpósio foi bastante interessante pois os trabalhos precisaram ser escritos na forma de artigos de no máximo 8 páginas. A apresentação dos mesmo se baseou em duas formas, no caso pôsteres para alguns trabalhos e para a grande maioria as chamadas sessões dirigidas.

Uma sessão dirigida se baseia em apresentações orais de no máximo uns 5-7 minutos, onde um coordenador organiza as apresentações e cria uma problemática para poder desenvolver uma discussão entre os apresentadores e também com contribuição da plateia. As sessões eram divididas em áreas temáticas, sendo que a várias ocorreram ao mesmo tempo em salas diferentes do campus da universidade. 

Além das sessões dirigidas e dos pôsteres, também ocorreram minicursos, mesas redondas, lançamento de livros e palestras com convidados nacionais e internacionais.

Foto 4 - Sensor de temperatura de baixo custo utilizado em microcontroladores (temática do minicurso que fiz durante o evento).

Qual a vantagem de participar de um evento?

A grande vantagem de participar de eventos como simpósios e congressos, não é somente a de apresentar o que você pesquisa, ou de ver novos trabalhos na sua área temática, mas sim a de criar uma rede de conexão com outros pesquisadores e instituições. Por isso, participar de eventos de abrangência nacional e, principalmente, internacional são ações imprescindíveis para um estudante. A baixo vou deixar 3 exemplos de situações que foram muito proveitosas nesse simpósio.

1) Um amigo que fiz no simpósio, recebeu um convite para tentar um mestrado acadêmico na UTFPR, detalhe, ele é de Manaus (4 mil quilômetros de distância de Ponta Grossa) e somente iria saber que sua área tem um campo forte no Paraná através do evento. Ele então tirou a sorte grande? ... NÃO! ... Isso não tem nada a ver com sorte, mas sim com espírito de querer crescer academicamente.

2) Na casa que fiquei (via Airbnb, o que deu MUITO CERTO!!!), conheci esse meu amigo que citei acima e mais um rapaz que veio da cidade de Araraquara (vizinha de São Carlos, que é onde moro). Durante a janta, nós três desenvolvemos uma discussão muito longa sobre ensino de ciências, ensino especial, epistemologia, abordagens metodológicas, política e até de música. Ou seja, discussões proveitosas como essas só acontecem quando pessoas com diferentes pontos de vista se reúnem, fato esse que dificilmente vai ocorrer dentro de um grupo onde todos pensam da mesma forma.

3) Na minha sessão dirigida conheci uma moça que apresentou um trabalho com temática de ensino de química quântica, o que foi muito interessante, pois eu tenho mestrado em uma abordagem de mecânica quântica chamada DFT - Density Functional Theory (quem se interessar sobre o que pesquisei é só clicar aqui: Dissertação). Após a sessão dirigida ficamos um bom tempo conversando sobre como essa área da química é trabalhada tanto no ensino médio quanto no ensino superior. Como o doutorado dela ruma nessa área, a nossa discussão se mostrou extremamente proveitosa para ela, uma vez que, dificilmente, alguém com o tipo da minha formação se encontra na área de educação. Ou seja, somente em eventos grandes você consegue encontrar gente com formações mais distintas possível. 

O que buscar ver num congresso ou simpósio?

Pelo contrário do que se imagina, não é o ideal participar somente de apresentações ligadas a sua área, mas sim buscar trabalhos que visam outras abordagens. Essa estratégia serve para que seu repertório frente a discussão científica cresça e, assim, seus interesses não sejam somente pontuais. Eu por exemplo, além de participar da minha sessão dirigida, a qual tinha o tema de ensino de química, também participei de sessões que envolviam políticas públicas e ensino para surdos, o que me ajudou a tomar melhores rumos quando discuto esses temas atualmente.

Conhecendo o Hélio

A proposta dessas postagens tem como objetivo montar uma Tabela Periódica em vídeo.O problema é o que essa empreitada se mostra bastante trabalhosa e vai levar um certo tempo para ser finalizada.

Na postagem de hoje vamos discutir um pouco sobre o segundo elemento mais simples da Tabela Periódica, em outras palavras o Hélio.

O Hélio é um elemento químico de símbolo He alocado na família dos gases nobres, ou seja, possui o nível mais externo completo. No caso desse elemento a sua camada de valência se estabiliza com 2 elétrons pois ele está no período 1 da tabela periódica. Dessa forma sua configuração é 1s2. 

Figura 1: Número Atômico do He = 2; Massa Atômica do He = 4,0026 u; Eletronegatividade do Hélio = Desconhecida; Configuração Eletrônica do He = 1s2. 

Ainda falando da estrutura do Hélio, ele possui massa atômica igual a 4 u e o seu número atômico é 2, ou seja, possui 2 prótons no núcleo.

Esse gás é incolor, inodoro, inerte e não é inflamável. Entretanto muito volátil e pouco denso. Ele é muito utilizado para encher balões meteorológicos e por não ser inflamável é o substituto do hidrogênio nos dirigíveis. Um acidente com o hidrogênio no hindemburg fez com que outra alternativa fosse buscada. 

Figura 2: Acidente do Hindenburg devido ao Hidrogênio ser inflamável. 

Além disso ele é usado como fluido de refrigeração de materiais supercondutores, em mergulhos de grandes profundidades.

No que se refere a sua abundância ele só não é mais comum que o hidrogênio no universo, entretanto na Terra só podemos encontrar traços de sua presença. Ele pode ser encontrado em algumas reservas naturais, como o gás natural.

A descoberta do Hélio ocorreu durante um eclipse em 1868 pelo francês Pierre Janssen e pelo inglês Norman Lockyer, que analisaram a cromosfera solar e encontraram uma linha de emissão desconhecida. Dessa forma foi pro posto a esse novo elemento o nome de Helium em homenagem ao deus grego do Sol, no caso Hélio.

O trabalho com o Hélio rendeu o prêmio Nobel ao físico holandês Heike Kamerlingh Onnes que conseguiu produzir hélio líquido esfriando o gás até 0,9 K. Vale ressaltar que 0 K equivale a -273 gaus Celsius. 

Além disso Ernest Rutherford foi um dos responsáveis por provar que as partículas alfa são núcleos de He. Esse fenômeno se baseia no decaimento radioativo do núcleo de um átomo de um outro elemento químico. Sendo que esse elemento passa a ser um novo elemento químico, mas com 2 prótons a menos e com 4 u a menos de massa atômica.

Um último fato interessante sobre esse elemento químico é que o Sol consegue promover a fusão nuclear de dois átomos de hidrogênio e assim produzir átomos de He.

O Primeiro Obstáculo Epistemológico.

Uma das coisas que mais chamam atenção na aulas de Química são as inesperadas mudanças dos aspectos qualitativos das substâncias. As primeiras características que mais chamam a atenção se relacionam com as mudanças de cores dos compostos e em segundo lugar as mudanças de estado físico dos materiais.

Utilizar essas estratégias para compor uma aula de Química é de extrema necessidade, entretanto, essas características, as quais são conhecidas como evidências de reação, não podem ganhar a importância química por si mesma. Em outras palavras, o efeito do chamado "Primeiro Contato" ou mesmo somente a beleza do fenômeno não pode se tornar mais importante do que o próprio fenômeno.

O efeito do Primeiro Contato é considerado como um Obstáculo Epistemológico, teoria criada pelo filósofo francês Gaston Bachelard. Segundo ele, um Obstáculo Epistemológico seria tudo ou qualquer coisa que fizesse com que um aprendiz desenvolvesse rotas errôneas em relação a um conceito. Bachelard enunciou 10 obstáculos, mas hoje vamos nos concentrar somente no primeiro deles (Primeiro Contato).

Na figura acima temos quatro soluções coloridas de sulfatos. A primeira é de Sulfato de Níquel, a segunda de Sulfato de Cobalto, a terceira de Sulfato de Cobre e a última Sulfato de Ferro. Essas soluções podem ser utilizadas para diversas reações químicas, envolvendo hidróxidos, ácidos e calor. Reações essas facilmente encontradas em livros como o Vogel.

Uma abordagem interessante para com essas substâncias é tentar utiliza-las trazendo alguma coisa do cotidiano que chame a atenção para as evidências de reação. Por exemplo, seria muito simples utilizar arquétipos das cores com a cultura popular. O verde poderia se ligar ao personagem Hulk dos quadrinhos, o vermelho ao Homem Aranha, o azul ao Capitão América e o Amarelo ao Homem de Ferro. Obviamente essa seria uma estratégia que faria os alunos chamarem a Aula de Evidências de reação de Aula dos Vingadores.

A princípio pode parecer muito legal essa abordagem, uma vez que é de extrema criatividade tomar essa temática para compor uma aula que chame a atenção e leve a uma memorização embasada nas cores. Se somente as cores dos personagens servirem de gatilho para a atenção dos alunos para com a aula de evidências de reação, não há problemas, contudo, se a temática se tornar superior ao fenômeno, a mesma adentra no aspecto de Obstáculo Epistemológico.

Um exemplo se dá com o aquecimento do Sulfato de Cobalto, o qual a se desidratar modifica sua coloração, passando de um vermelho forte para um azul escuro, como pode ser visto na figura abaixo.

Essa é a mesma reação do Galinho do Tempo, o qual indica se a atmosfera está úmida ou muito seca embasando na coloração. Se para o aluno a fenomenologia que envolve um complexo não ficar clara o suficiente, toda a problematização e contextualização foi inútil. Na temática da aula dos Vingadores, pode ocorrer um segundo agravante ainda, o aluno pode crer que com o aquecimento a solução do Homem Aranha se transforma na solução do Capitão América. Por isso, antes de se desenvolver uma aula onde o objetivo seja desenvolver as evidências de reação, existe a imprescindível necessidade de se evirar a possibilidade de contextualizações errôneas e a formação de analogias.

Como um todo para Bachelard, o aprendizado pleno somente ocorre quando o aprendiz consegue vencer todos os Obstáculos Epistemológicos em relação a um conteúdo. 

Para mais detalhes sobre os Obstáculos Epistemológicos deixo a seguir o link para download do  livro de Gaston Bachelard: A Formação do Espírito Científico.

Rápida Biografia de Alfred Nobel

Alfred Nobel nasceu no dia 21 de outubro de 1833 em Estocolmo na Suécia. Entretanto estudou em São Petersburgo na Rússia, se interessando por Química. Por isso resolveu visitar centros de desenvolvimento dessa área da ciência, como França, Estados Unidos e Alemanha. 

Figura 1: Alfred Nobel.

Na França ele conheceu o químico italiano Ascanio Sobrero, o qual havia  descoberto a nitroglicerina. A substância fascinou Nobel devido ao grande potencial da substância na engenharia civil, sendo que durante um período de 10 anos Nobel fez testes com o material, tentando desenvolver um uso seguro para o mesmo. Todavia um acidente em uma explosão levou a óbito seu próprio irmão. 

Figura 2: Ascanio Sobrero, pai da Nitroglicerina.

Dessa forma Alfred Nobel se tornou obstinado a tornar a substância manipulável, descobrindo então que a mesma dissolvida em uma argila a mantinha estável, somente servido acionada com o fornecimento de energia térmica. A esse artefato ele deu o nome de Dinamite, a qual auxiliou e auxilia ainda hoje na construção de túneis e estradas.

Figura 3: Dinamites.

Figura 4: Túnel aberto em meio as rochas de uma encosta.

Entretanto, por não ter herdeiros e ser muito preocupado com o poder destrutivo do material, o qual matou seu próprio irmão, Alfred Nobel deixa em seu testamento indicado que sua fortuna deveria ser utilizada para premiar cientistas que contribuíssem para o desenvolvimento da humanidade.

Figura 5: Prêmio Nobel

Sendo assim, em 1900 foi criada a fundação Nobel em sua memória e que premia anualmente cientistas de diversas áreas.